Uniones Químicas..*

Las uniones químicas se realizan entre átomos iguales o bién entre átomos diferentes. Esos átomos pueden ser: metales, no metales o metaloides, escepto los gases raros o inertes, los cuales no se pueden convinar con ningun otro elemento. 

Dentro de las uniones químicas su clacificación es la siguiente:

• Uniones Iónicas.
• Uniones Covalentes.

Las uniones Iónicas: se realizan entre un metal y un no metal, el metal es el que sede los electrónes al no metal, por consiguiente ese metal se quedará con mayor carga positiva,  mientras que el no metal ganará los electrones y se quedará con mayor carga negativa.

Es iportante recordar que el metal utilizado queda con carga positiva mientras que el no metal queda con carga negativa.

Las uniónes Covalentes: Este tipo de uniones se realizan entre dos metales, los cules no ganan ni pierden electrones, sino que lo comparten. Este tipo de unión también recibe el nombre de "Dativa" y no ganan ni seden electrones.

Tabla Periódica..*

La tabla periódica fue creada por Mendeleiev, quién ordenó los elementos químicos en grupos y períodos(metales, no metales, y gases raros); Y dentro de ellos se presentan diferentes colores para poder identificar a los metales, a los no metales, y a los gases raros. Se distinguen con letra mayúscula y si sus nombres no se entienden o ambos comienzan con la misma letra se designa seguido a la letra mayúscula con la letra minúscula. También se encuentra la división de acuerdo al estado en que se presentan sus partículas (sólido, líquido, y gaseoso).

De acuerdo a su ubicación presentan un número atómico y un número mácico.

El número atómico presenta la cantidad de protones y neutrones del elemento, y el número mácico presenta la cantidad de masa atómica que posee cada uno de los elementos.

• Metales: Todos se encuentran en estado sólido salvo el mercurio que se encuentra en estado líquido. Son buenos conductores del calor y la electricidad, tienen brillo metálico propio y además son dúctiles y meleables.

• No metales: Se encuentran en los tres estados (sólido,líquido y gaseoso). No son buenos conductores del calor y la electricidad, no son dúctiles ni meleables, y no poseen brillo metálico propio.

• Gases raros: Son elementos químicos que no se pueden convinar con ningún otro elemento porque en su última capa posee ocho electrones.

                                                                 Iones.

Los átomos tienen la capacidad de que se encuentran eléctricamente en forma neutra, pero esto se puede ver alterado de acuerdo al elemento y a los niveles de energía, los metales tienden a perder electrones, mientras que los no metales tienden a ganar electrones para lograr su estabilidad de ocho electrones en su última capa llamada: "Regla de Octeto".

Se denomina Ion a todo átomo o grupo de átomos que tiene carga eléctrica porque perdió o ganó electrones. Si un átomo perdió uno o más electrones , es decir, que posee más cargas positivas, se denomina: Catión.

Si un átomo ganó uno o más electrones, es decir, que posee más cargas negativas, se denomina: Anión.

 

Fenómenos Físicos & Fenómenos Químicos.*

La materia esta sujeta a continuos cambios, esto se denomina fenómenos. Abarcan la molificación de la forma y el tamaño de los cuerpos hasta la transformación de una sustancia en otra.

Los fenómenos físicos: Son aquellos en los cuales no se producen cambios en las sustancias que intervienen, por ejemplo: el vidrio de un vaso cuando se rompe no sufre modificaciones.

Los fenómenos químicos: Son aquellos en los cuales las sustancias iniciales se transforman en otras, por ejemplo: Si colocamos azúcar a calentar vamos a obtener caramelo.

La diferencia que existe entre ambos es que los fenómenos químicos son irrebercibles, es decir, una vez que se producen no se puede volver a su estado inicial (no es posible al caramelo volverlo azúcar).

Los fenómenos químicos también se llaman reacciones químicas, es por eso que las sustancias presentes antes de que se produzca la reacción recibe el nombre de Reactivo o Reaccionantes, y las que se forman a causa de la reacción reciben el nombre de Productos.

                               
                                         Reactivos o Reactantes - Productos.

Los átomos que forman una sustancia se reorganizan cuando se produce una reacción química. Recordemos que para que estas sustancias se formen debe producirse determinadas fuerzas que se denomina Enlace Químico, cuando este se rompe permite que los átomos queden libres y si se les aplica una determinada energía se  vuelve a formar una nueva sustancia sostenida por un enlace químico. La velocidad de las reacciones químicas depende de la temperatura, cuanto mayor sea la temperatura más rápido se moverán los átomos y producirán la reacción.

Otro fenómeno está dado por el tamaño, cuanto menor sea el tamaño mayor posibilidad de adherencia entre ellas. (La concentración osea que a mayor cantidad de sustancias disueltas, más posibilidad de choque habrá entre las partículas y por consiguiente mayor adherencia entre ellas).

Propiedades Intensivas: Son las características que permiten definir una sustancia.

Propiedades Extensivas: No permiten identificar una sustancia.

Sistemas Materiales: Están formados por Mezclas las cuales pueden ser:

• Homogéneas: Poseen solo una fase.

• Heterogéneas: Poseen más de una fase. 

Estructura de la materia.*

Los átomos:

Están formados por partículas sub atómicas denominadas: Protones, Neutrones y Electrones.

• Protones: Ocupan la parte central, o núcleo y poseen carga positiva (P+).
• Neutrones: Ocupan la parte central o núcleo junto con los protones, y no poseen ningún tipo de carga (N).
• Electrones: Ocupan las órbitas que se encuentran alrededor del núcleo, poseen carga negativa (L-)

Los distintos átomos al convinarse forman infinidad de sustancias, por ejemplo: Los objetos de plástico están compuestos fundamentalmente por carbono e hidrógeno.

Las moléculas que forman nuestro cuerpo predomina el carbono y el oxígeno, y las moléculas que forman el aire predominan el nitrógeno y el oxígeno.

Las moléculas pueden estar formadas por átomos distintos como el caso del agua, se denominan sustancias Compuestas.

Cuando tenemos átomos iguales como la molécula de Cloro se la concidera como Sustancias Simples.

 

 MOLÉCULA:  Cada sustancia se define por su composición química, es decir, por el modelo como están formadas sus moléculas.

Todo lo que nos rodea es materia, desde las cosas que utilizamos a diario hasta las más remotas y distantes.

La materia se presenta através de muy diversas sustancias.

Los átomos que a su vez integran cada molécula y el modo en que estos átomos se unen entre sí, permiten explicar las diferencias entre una sustancia y otra.

Elementos de laboratorio *

Los elementos de laboratorio se dividen en :

• Elementos de vidrio
• Elementos de diferente material que son de vidrio

Elementos de vidrio :

• Varilla
• Vaso de precipitados
• Probeta
• Erlenmeyer
• Vidrio reloj
• Vaso de petri
• Tubo de ensayo
• Pipeta
• Ampolla de Bater
• Embudo

Varilla : Esta compuesta de vidrio maciso o hueco en su parte central , se utiliza para mezclar sustancias , puede ser reemplazado por una varilla de plástico macizo.

Vaso de precipitados : Se utiliza para disolver, mezclar , o hacer reaccionar sustancias , esta compuesta de un vidrio especial templado para poder ser utilizado sobre la fuente de calor . E general presenta un logo que puede ser blanco o amarillo. Es graduado , sirve para medir .

Probeta : Es de vidrio , posee una base de apollo , es graduado y no se puede someter a la acción del calor y se utiliza para medir volúmenes de sustancias liquidas .

Erlenmeyer : Base plana , es de vidrio , se puede someter a la acción del calor , presenta el logo de graduado , presenta un cuello largo y se utiliza para calentar sustancias que emanan vapores , que no puede estar en contacto con el aire.

Vidrio reloj : No se puede someter a la acción del calor y se utiliza para mezclar pequeñas cantidades de sustancia solida.

Caja de petri : Es de vidrio , transparente , se utiliza como germinador , para cultivos de hongos y bacterias y no puede ser sometida a la acción del calor .

Pipeta : Es de vidrio graduado , y sirve para tras basar con un volumen exacto de un recipiente al otro .

Ampolla de bater : Sirve para separar dos líquidos no visibles , como el agua y el aceite , poseen una marinela la cual permite el paso del agua , y en la ampolla queda el aceite.

Embudo : Es de vidrio y sirve para filtrar , puede ser reemplazado por uno de plástico .

Tubo de ensayo :  Es de vidrio , se puede someter al calor , presenta el logo y se utiliza para mezclar o hacer reaccionar sustancias.

Elementos que no son de vidrio :

• Gradilla
• Broche
• Cuchara/Espátula
• Mortero y Pilón
• Cápsula
• Soporte metálico
• Mechero de Bunsen
• Tela de amianto
• Papel de filtro
• Trípode

Gradilla : Puede ser de metal , de plástico o de madera y se utiliza para sujetar a los tubos de ensayo , en general se pueden hacer seis de lado a lado .

Broche : Se utiliza para sujetar a los tubos de ensayo , cuando tienen que ser sometidos a la acción del calor , poseen un brazo mas largo la cual impide que las personas se quemen .

Cuchara/Espátula : Se utiliza para extraer pequeñas cantidades de sustancias solidas .

Mortero y Pilón  : Puede ser de madera , de porcelana o de plástico duro y se utiliza para machacar sustancias solidas o las que hay que extraer sus jugos .

Cápsula : Es de porcelana , se puede someter a la acción del calor y se utiliza para ser reaccionar cantidades de sustacias solidas o solidas y liquidas .

Soporte metálico : Es de metal , y posee un aro donde se ubica la ampolla de bater .

Mechero de Bunsen : Es la fuente de calor ultilizada en el laboratorio .

Tela de amianto : Se coloca sobre el Trípode , esta tela sirve para distribuir el calor de forma pareja .

Papel de filtro : Es un disco de papel el cual se utiliza para colocarlo dentro del embudo y retener sustancias solidas .

Trípode : Limpia y cubre objetos , se utiliza para poder observar al microoscopio , sobre el portaobjetos , se coloca el material sobre el portaobjetos .

Estados de la materia y la Teoría cinético molecular.*

 

   -Se define a la materia como todo aquello que tiene masa & ocupa un lugar en el espacio, osea que tiene volumen. La masa se determina en Kg/Grs , mientras que el volumen en Lts/m3.

   La materia en la naturaleza se presenta en tres estados físicos: solido , liquido y gaseoso , los cuales también se llaman estado de agregación de la materia.

*Características de los Sólidos:

• Tienen forma propia 
• Volumen definido.
• No  se comprime.
• No pierde su forma / no fluye.
• Tiene densidad alta. 
•  

*Características de los líquidos :

• No poseen forma propia .
• Tienen un volumen definido.
• Se puede dispensar/ fluyen.
• Hay dos tipos de líquidos : 1- Biscoso ( mayor densidad) 2- Menos Biscoso ( menos densidad) . 
•  

*Características de los gaseosos :

• No tienen forma propia .
• No tienen volumen definido.
• Es comprensible.
• Es expansible/fluye rápidamente.
• Tienen muy baja densidad. 
•  

*Densidad : Es la relación que existe entre la masa & el volumen de la materia , la densidad se representa con la letra (d).

                                                     Teoría Cinético Molecular.

La presión y la temperatura son dos variables que condicionan al estado de agregación de la materia. Si se pueden manejar estas variables podemos lograr el pasaje de un estado a otro.

La teoría corpuscular de la materia definía que los cuerpos estaban formados por corpúsculos, estos podian ser  simples o compuestos. Esta composición se llamo "Texture".

Años más tardes, aproximada mente en el siglo XIX se desarrollo la teoría Cinético Molecular la cual expresa el movimiento de las partículas y sus características; y determina lo siguiente...:

• Están constituidas por partículas llamadas Moléculas.
• Estas se pueden mover en lineas rectas o al azar.
• El movimiento es producido por la energía cinética.
• Este movimiento se modifica.
• Las partículas chocan entre sí.
• Las fuerzas de atracción entre las partículas de un gas son despreciables.
• La energía cinética es proporcional a la temperatura, y la temperatura del gas estará relacionada con el movimiento o velocidad.